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통합과학 미래엔 교과서 44p 강의 영상으로, 이온결합물질과 공유결합물질이 각각 고체일 때와 수용액 상태일 때 전기전도성을 측정하고, 그 결과를 정리합니다.
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이온결합물질 금속결합물질 전기전도성을 구분해서 알아두세요
따라서 각 물질의 결합상태에 따라 전기전도성을 어떻게 띄는지 정확히 배워배우는 것이 중요하겠습니다. . 화학결합의 종류로는 금속결합, 이온결합, …
Source: m.blog.naver.com
Date Published: 10/17/2021
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이온결합
고체 상태 : 전기 전도성이 없다. 액체(용융, 수용액)상태 : 전기 전도성이 있다. 전자나 전기를 띠고 있는 입자가 이동할 때 전기는 흐른다. 이온 결합 물질은 액체 …
Source: kimski.fortunecity.ws
Date Published: 7/19/2022
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이온 결합 화합물의 특징 – 금성출판사 :: 티칭백과
그러나 수용액에서는 Na+과 Cl-이 수화된 상태로 서로 떨어져 물속에서 자유롭게 이동할 수 있으므로 전기 전도성을 갖게 된다. 확인문제. OX 문제. 이온 결정은 단단하여 …
Source: dic.kumsung.co.kr
Date Published: 10/15/2022
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이온결합(금속+비금속)
이온들이 이동할 수 있으므로 전기 전도성이 있다. 녹는점과 끓는점 : 양이온과 음이온 사이의 강한 정전기. 적 인력 때문에 이온 결합 물질의 녹는점과 끓는점은 높.
Source: ks.icehs.kr
Date Published: 4/16/2022
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이온 결합력과 이온 결합 물질의 성질 – 화학 – Stay Hungry
전기 전도성을 띕니다. 수용액에서 음이온은 (+)로, 양이온은 (-)로 이동하겠지요. 나중에 염화 나트륨과 물의 전기분해 실험과 관련된 글을 쓸 것인데 …
Source: rpatm.tistory.com
Date Published: 8/24/2021
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화학 결합
⑵ 이온 결합의 형성：금속 양이온과 비금속 음이온 사이의 정전기적 … 전기. 전도성. 고체. 없음. 이온이 강한 정전기적. 인력으로 결합되어 이동.
Source: file.megastudy.net
Date Published: 4/17/2021
View: 1040
전해질. 염화나트륨 수용액이 전류가 흐르는 이유 – 좋은 습관
이온 결합 화합물인 염화나트륨(NaCl)은 금속처럼 고체 내부를 … [키워드] 금속의 전도성, 이온결합 화합물의 전도성, 금속의 전기 전도성, …
Source: ywpop.tistory.com
Date Published: 3/11/2022
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주제에 대한 기사 평가 이온 결합 전기 전도성
- Author: Science쌤과함께
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- Date Published: 2020. 6. 29.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=y6-wi-s0gow
이온결합물질 금속결합물질 전기전도성을 구분해서 알아두세요
안녕하세요~ 🙂
오늘은 과학시간에 한번씩은 배우게 되는 ‘이온결합물질’, ‘금속결합물질’의 전기전도성에 대해 말씀드리려고 합니다.
우리 주변에 있는 물질을 자세히 들여다보면 단순히 원소 1개로만 구성된 것도 있지만
원소이온들이 복합적으로 결합되어 있는 것들도 많이 볼 수 있습니다.
무엇보다 양이온과 음이온을 갖고 있는 경우게 많기 때문에 일반적으로는 전류가 흐르게 되죠!
따라서 각 물질의 결합상태에 따라 전기전도성을 어떻게 띄는지 정확히 배워배우는 것이 중요하겠습니다.
화학결합의 종류로는 금속결합, 이온결합, 공유결합 3가지로 구분됩니다.
금속결합은 ‘금속+금속’으로 구성되어 있는 ‘Fe(철)’이 대표적이며,
이온결합은 ‘금속+비금속’으로 구성된 ‘NaCl(염화나트륨)’이 대표적입니다.
공유결합은 비금속+비금속으로 구성되어 있는 ‘H₂O(물)’이 있으니 참고해주시기 바랍니다.
그럼 금속 결합 물질과 이온 결합 물질에는 어떤 차이가 있을지 함께 알아볼까요?
금성출판사 :: 티칭백과
이온 결합 화합물은 대부분 상온에서 고체인 결정 상태로 존재한다. 이온 결정은 한 이온이 반대 전하를 띠는 주위의 여러 이온들과 결합하므로 단단할 뿐만 아니라 녹는점과 끓는점도 매우 높다. 그런데 이온 결정은 단단하지만 외부에서 힘을 가하면 쉽게 쪼개지거나 부서진다. 이와 같은 특징을 나타내는 이유는 외부에서 힘을 받아 이온 결합의 층이 밀리면, 층의 경계면에서 같은 전하를 띤 이온들이 만나게 되므로 반발력이 생기기 때문이다.
또한, 이온 결합 화합물은 물과 같은 극성 용매에 잘 용해되는 성질을 가지고 있다. 예를 들어, 고체 염화 나트륨(NaCl)을 물에 넣으면 물과 접촉한 표면으로부터 Na+과 Cl-이 떨어져 나온 뒤 물 분자에 의해 둘러싸여 물속에 균일하게 퍼져 존재하는데, 이러한 현상을 수화(hydration)라고 한다.
고체 상태의 염화 나트륨에서는 Na+과 Cl-이 3차원적인 배열을 이루며 강한 결합을 이루고 있기 때문에 자유롭게 이동할 수 없다. 그러나 수용액에서는 Na+과 Cl-이 수화된 상태로 서로 떨어져 물속에서 자유롭게 이동할 수 있으므로 전기 전도성을 갖게 된다.
[화학] 화학 결합 – 이온 결합력과 이온 결합 물질의 성질
이온 결합력은 양이온과 음이온 사이에서 작용하는 정전기석 인력입니다.
이렇게 쿨롱의 법칙으로 수식을 표현하죠.
(q1,q2 : 두 이온의 전하량
r : 두 이온 사이의 거리)
이온 결합력의 세기는 이렇게 비교합니다.
1. 이온의 전하량이 클수록 이온 결합력이 세다.
ex)NaF와 MgO를 비교해 봅시다.
Na의 전하량 : +1
F의 전하량 : -1
Mg의 전하량 : +2
O의 전하량 : -2
MgO가 더 전하량이 크니 더 세네요.
2. 이온의 거리가 가까울수록 이온 결합력이 세다.
이온 반지름하고 관계가 있습니다.
이온 반지름이 작아지면, 거리도 가까워지겠지요.
ex) 이온 사이의 거리 : LiCl < NaCl (같은 족에서는 원자 번호가 클수록 이온 반지름이 커집니다.) 이온 결합력 : LiCl > NaCl
**이온 결합력이 세면 녹는점과 끓는점도 높습니다.**
이온 결합 물질은 다음과 같은 성질을 갖습니다.
이온 결합 물질은 대체로 녹는점과 끓는점이 높습니다.
(위에서도 말했지만 이온 결합력이 세기 때문이겠지요.
확인하려고 멀리 올라가지 마세요. 바로 위에 있습니다.)
그렇기에, 상온에서 고체 상태로 존재합니다.
그리고 물에도 잘 용해됩니다.
그 이유는 물은 극성을 띄기 때문에 그렇습니다.
(다느 AgCl, CaSO4와 같은 앙금은 물에 잘 용해되지 않습니다.)
전기 전도성은 고체냐 액체냐에 따라서 약간 달라집니다.
고체일 경우에는, 이온이 이동하지 않기 때문에
전기 전도성을 띄지 않습니다.
반면 액체나 수용액일 경우에는, 이온이 이동을 하기 때문에
전기 전도성을 띕니다.
수용액에서 음이온은 (+)로, 양이온은 (-)로 이동하겠지요.
나중에 염화 나트륨과 물의 전기분해 실험과 관련된 글을 쓸 것인데,
거기서 한 번 화학식으로 알아보도록 하겠습니다.
(사실 이것을 먼저 올렸어야 했는데 순서가 뒤바뀌었네요…)
이온은 단단합니다.
그러나 망치로 부수면 잘 부서집니다. 왜냐?
이유는 일단 아래 그림을 한번 봐 주세요.
결졍이 이렇게 있습니다.
망치로 한번 때려 볼게요.
퍽
보이시나요?
가운데 부분에 (-)와 (-)가 만나고
(+)와 (+)가 만나는 것을?
같은 극끼리 만나면 반발력이 작용해 두 물체가 밀어내죠.
이것도 마찬가지로 이 이유 때문에
쉽게 떨어지는 것 입니다.
전해질. 염화나트륨 수용액이 전류가 흐르는 이유
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전해질. 염화나트륨 수용액이 전류가 흐르는 이유
고체 염화나트륨은 전류가 흐르지 않지만 염화나트륨을 물에 녹이면 수용액에 전류가 흐른다. 그 이유를 이온과 관련지어 서술하시오.
이온성 고체는 고체 상태에서는 전도성을 가지지 못하지만 액체 상태이거나 물에 녹았을 때 강한 전도성을 나타내게 된다. 설명하시오.
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▶ 부도체와 전해질 설명 https://ywpop.tistory.com/7649
이온 결합 화합물인 염화나트륨(NaCl)은 금속처럼 고체 내부를 자유로이 이동할 수 있는 자유 전자가 없기 때문에 고체 상태에서는 전류가 흐르지 않는 부도체이다.
( 자유 전자 설명 https://ywpop.tistory.com/3467 )
즉, 고체 상태에서는 Na의 원자가전자와 Cl의 원자가전자는 각각 자신의 원자핵에 의해 강하게 구속되어 있기 때문에 (금속처럼 이동할 수 없어서) 전기가 통하지 않는다.
그러나 고체 염화나트륨을 물에 용해시키면 상황은 달라진다.
고체 염화나트륨이 물에 용해되면, 염화나트륨 결정을 구성하고 있던 나트륨(Na)과 염소(Cl)가 이온화되어 각각 나트륨 이온(Na^+)과 염화 이온(Cl^-)으로 분리된다.
NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)
결정에서 떨어져 나온 각 이온은 수용액 내에서 자유로이 이동할 수 있기 때문에, 자신의 전하와 반대인 전극으로 이동하여 전자를 운반할 수 있다.
이 때문에 염화나트륨을 물에 녹인 수용액은 전류가 흐르는 것이다.
[참고] 전하 운반체. charge carrier▶ 도체인 금속: 금속의 자유 전자
▶ 도체인 탄소(흑연 전극): 탄소의 π-전자
▶ 반도체: 전자 및 정공
▶ 전해질: 양이온 및 음이온, 즉 이온
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키워드에 대한 정보 이온 결합 전기 전도성
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