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How to fix reference electrode Ag/AgCl
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기준전극 – 전기화학 계측기, 전극, 전해 셀, 소모품 전문기업
① 은-염화은 전극 (Ag/AgCl Reference Electrode). KCl 과 AgCl로 포화된 용액 속에 AgCl 고체가 담겨있는 형태의 반쪽 전지. KCl이 포화된 전극의 경우, 25℃에서.
Source: www.wizmac.com
Date Published: 6/23/2021
View: 9977
200901 기준전극의 원리(Reference Electrodes) – 네이버 블로그
전기 화학을 공부하면 기준전극을 마주하게 된다. 은/염화은 전극은 +0.197V. … AgCl은 이미 산화되었으니 내부의 Ag가 산화되고 Ag+ 이온이 된다.
Source: m.blog.naver.com
Date Published: 4/26/2021
View: 9878
Ag-AgCl 기준전극. 은-염화은 전극 – 좋은 습관 – Tistory
Ag/AgCl chlore reference electrode … [그림] Ag wire, AgCl coating, 3 M KCl solution, ceramic porous membrane.
Source: ywpop.tistory.com
Date Published: 6/13/2021
View: 332
[전기화학의 기본개념] 전극전위 표현법 – 소박한 실험노트
전극전위는 표준수소전극에 대하여 나와 있지만, 일반적으로 우리가 실험할 때는 기준전극으로 Ag/AgCl 전극이나 SCE(포화칼로멜 전극)를 주로 사용하게 된다.
Source: educhemup.blogspot.com
Date Published: 2/24/2022
View: 7748
KR20100021143A – 석면 섬유를 이용한 Ag/Agcl 기준전극
화학전지의 기전력(起電力) 또는 전극전위를 측정할 때, 사용하는 단극전위(單極電位)가 일정하여 기준이 될 수 있는 전극. 이 전극과 다른 전극으로 전지를 만들어 그 …
Source: patents.google.com
Date Published: 10/24/2022
View: 5938
비수용성 용액을 위한 기준전극
유기용매를 사용하는 경우에는 흔히 사용하는 Ag/AgCl 기준전극에서와 같이 물(H2O)에 염을 녹인 전해액을 사용한 전극을 사용할 수가 없습니다.
Source: www.qrins.com
Date Published: 4/30/2022
View: 9801
Ag/AgCl Reference Electrode > 나노전기화학/E-Chem
품명, Ag/AgCl Reference Electrode. 모델명, 6211-M. 법에 의한 인증·허가 등을 받았음을 확인할 수 있는 경우 그에 대한 사항, 상품페이지 참고.
Source: www.egtechnology.co.kr
Date Published: 9/7/2022
View: 8947
Ag/AgCl Reference Electrode 사용 시 주의사항
그 결과로 항상 동일해야 하는 기준전극의 전압이 Ag/AgCl/Ag2O의. Mixed 된 Potential 상태가 되며, pH 에 따라 변하게 됩니다. 또한 만들어진 Ag2O 가 Frit의 공극(Pores) …
Source: www.neoscience.co.kr
Date Published: 7/11/2022
View: 639
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주제에 대한 기사 평가 ag agcl 기준 전극
- Author: Haff East
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- Date Published: 2021. 4. 28.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=-o-m0o3ap9M
200901 기준전극의 원리(Reference Electrodes)
그림은 기준전극으로 미지용액을 측정할 때 상황을 볼타전지처럼 그린 것이다.
마이너스극(-)으로 사용할 산화양극인 왼쪽 비커에 전해질인 염화포타슘 수용액(KCl)을 넣고 극으로 사용할 염화은(AgCl)을 담궜다.
왼쪽비커에선 산화반응이 일어나고 전자를 방출한다. AgCl은 이미 산화되었으니 내부의 Ag가 산화되고 Ag+ 이온이 된다. 이 이온은 수용액 중 Cl-이온과 결합하여 AgCl이 된다. 이 반응을 정리하면
Ag(s) + Cl^- -> AgCl + e (산화반응)
가 된다.
주의할 것은 전기화학을 다룰 때 계산을 편하게 하기 위해 학자들이 표준산화전위보다는 표준 환원전위를 선호한다는 사실이다. 그래서 표준환원전위표에서 이 반응식을 뒤집은 전위 값을 미리 찾아 놓는 것이 좋다.
AgCl + e -> Ag + Cl^- (환원반응)
이 반응의 표준환원전위는 0.222V
이제 왼쪽은 끝났다. 이제 방출된 전자를 따라가보자. 방출된 전자는 표준환원전위가 더 높은 환원음극의 반쪽전지를 향해 이동한다.
앞서 말했듯이 왼쪽 마이너스극(-)인 산화양극으로 작동하는 반쪽 전지는 기준전극을 그린 것이다. 오른쪽 비커는 전위값을 알고 싶은 미지용액이다.
원리를 알기위해 이 미지용액이 Fe^3+ 이온이 녹아있는 표준상태 용액이라고 가정하자. 이 미지 용액에 극(polar)는 용액에 따라 바뀌지 않는다. 그림에서처럼 백금(Pt)와 같이 부식되지 않는 귀금속을 전극으로 사용하는 주로 사용한다. 이는 전극을 반응시키지 않고 전자의 출입통로로만 사용해 닿아있는 수용액만 반응시키기 위함이다.
따라서 왼쪽반쪽전지에서 나온 전자는 오른쪽 비커의 Fe^3+이온과 반응하고 Fe^2+이온으로 환원된다. 이를 정리하면
Fe^3+ + e -> Fe^2+ (환원반응)
가 된다.
이 반응은 환원반응이므로 식을 뒤집을 필요 없이 바로 표준환원전위표에서 전위 값을 찾는다.
Fe^3+ + e -> Fe^2+ (환원반응)
의 표준환원전위 값은 0.771V가 된다.
이제 정리해보면
왼쪽비커에서
Ag(s) + Cl^- -> AgCl + e (산화반응)
이고 이 반응을 뒤집어
AgCl + e -> Ag + Cl^- (환원반응)
이 반응의 표준환원전위는 0.222V이다.
오른쪽비커에서
Fe^3+ + e -> Fe^2+ (환원반응)
의 표준환원전위 값은 0.771V가 된다.
이렇게 정리 될 수 있다.
볼타전지가 표준상태라면
기전력(V) = 환원음극(V) – 산화양극(V)
이므로
E(표준상태)= 0.549 (V) = 0.771 – 0.222
가 된다.
우리는 앞서 미지용액을 표준상태(25도, 1몰농도)의 Fe^3+용액으로 가정했다. 만약 이 용액이 표준상태가 아니라면 계산식이 틀어지므로 미지수 x 로 두면 다음과 같이 변한다.
E(비표준상태)= x(V)- 0.222(V)
이 경우 0.222V 반전지(Ag/AgCl)는 표준상태다.
E, 그러니까 기전력자체는 측정장비로 확인할 수 있다. 따라서 우리가 미지용액의 전위를 구하기 위해서는 식을 이항하여
x(V)= E + 0.222(V)로 구할 수있다.
0.222V인 반전지 (Ag/AgCl)에 주목해보자. 이 반전지는 표준상태이다. 표준상태란 25도에서 반응에 참여하는 모든 이온이1몰농도의 농도를 유지하는 것이다. 반응식을 가져와서
Ag(s) + Cl^- -> AgCl(s) + e (산화반응)
이 산화양극의 반응에서 농도에 관련된 것은 바로 C1^-이온의 농도이다. Ag,AgCl은 고체이고 수용액 중에 녹지 않는다. 반응지수 Q를 구할 때는 고체상태를 제외한다. 전자도 제외하게 되니 결국 Cl^- 이온의 농도가 반응식을 좌지우지하게 된다.
그래서 기준전극으로 앞서 말한 0.222V를 기준전위로 사용하기 위해서는 Cl^- 이온의 농도를 1몰농도(1M)로 계속 유지시켜면 되지만 알다싶이 기준전극을 미지용액에 연결시키는 순간 반응이 일어나고 Cl^- 이온이 산화된 Ag^+이온과 반응하여 AgCl 염화은 앙금을 형성하고 가라앉는다. 따라서 시간이 지남에 따라 용액 중 Cl^- 이온의 갯수가 감소하고 농도가 묽어지게 된다.
이런 문제를 해결하기 위해 과학자들은 하나의 트릭을 생각해 놓았는데 Cl^- 이온을 항상 일정농도로 유지시키기 위해 KCl(염화포타슘)을 과포화 시키는 방법이다.
소금은 NaCl이다. 소금을 물에 녹이면 잘 녹다가 일정 이상들어가면 더이상 녹지 않고 가라앉는다. 만약 전체 수용액 100그램에 10그램의 소금만 녹고 20그램에 가라앉는다면 수용액의 소금농도는 10g/100mL이다. 여기서 우리가 이온집게라는 상상의 도구를 이용해서 Na^+ 나 Cl^- 이온을 하나씩 뺀다고 생각해보자. 그 순간 소금물의 농도는 9.9999g/100mL가 될 것이다. 그런데 그 빠진 이온의 빈자리가 생기자 마자 가라앉아있던 소금이 녹아 다시 10.000g/100mL가 된다. 만약 반대로 우리가 소금을 1g 추가해도 녹지않고 가라 앉으므로 과포화된 소금물의 농도는 어떤 순간에도 10.000g/100mL을 벗어나지 않을 것이다. (온도가 변하지 않는 이상)
이처럼 녹는 특정 물질은 용해도가 정해져 있기 때문에 과포화 시키면 여러 조건에서도 일정한 농도를 유지하는 특성이 있다. 앞서 KCl을 과포화시키면 이와 같이 특정한 농도를 유지하게 된다. 물론 농도가 1M 몰농도보다 훨씬 상회할 것이다. 네른스트 식은 이렇게 농도가 표준상태가 아닐 때 전위 값을 구할 수 있는 방법이다.
그럼 네른스트식을 전개해보자
E(비표준상태)[V] = E0(표준상태) – 0.0592/n(이동하는 전자단위) * logQ(반응지수)
간략하게
E=E0-0.0592/n * log Q
이다.
E0 는 앞서 구한 0.222V이다.
n은 해당 반응에서 전자는 하나씩 이동하니 1이다.
log Q를 구해보자. 값을 구하기 보다는 이해해보자. 일단 반응지수 Q는 검색해보면 알겠지만 생성물/반응물이다.
우리가 산화반응에서 표준환원전위를 찾기위해 식을 뒤집은 것을 생각하자.
Ag(s) + Cl^- -> AgCl + e (산화반응)
이고 이 반응을 뒤집어
AgCl + e -> Ag + Cl^- (환원반응)
네른스트식에 산화반응식을 그대로 써도 상관 없지만 부호자체가 바뀌게 되므로 처음부터 반전지의 전위를 구할 때 환원반응으로 고치는 것이 좋다.
표준상태에 대한 설명을 하다 이 반응이 전적으로 Cl^-이온의 농도에 전적으로 의존한다는 것을 알았다. 이 염소이온은 환원 반응식에서 생성물이다. 따라서 분자로 가게 되고 나머지 Ag, AgCl는 고체이므로 1로 소거한다.
따라서 반응지수 Q=[Cl^-]가 되고 전체식을 전개하면
E=0.222V-0.0592*log[Cl^-] 가된다.
우리가 여기서 열심히 조사해서 KCl의 용해도를 구하는 것도 좋겠지만 과학자들이 이미 구한 값을 가져오자 이 값은
짜잔! 0.197V가 되었다.
아무래도 과포화된 KCl의 용해도가 높고 Cl^-이온의 갯수가 많으므로 로그 값이 양수가 되고 기존의 0.222V보다 조금 전위가 작아졌다.
우리는 이제 그럼 과포화된 은/염화은 전극을 완성했다. 이것을 지시전극(백금)과 연결하여 아무용액에다 꽂아 넣으면 다음과 같이 미지용액의 전위를 알 수 있다.
E(측정 기전력)= E+ (환원음극) – E-(산화양극=기준전극 0.197V)
만약 측정한 기전력이 0.500V라고 하자.
0.500V = E+ -0.197V
E+ = 0.500 + 0.197V
E+ = 0.697V
이렇게 쉽게! 미지용액의 전위를 구할 수 있다!.
//끝//
부차설명
염다리는 다공성 물질이다. 기준전극이란 결국 일정한 반쪽 전극을 유지하는 형태라고 생각하면 된다.
오른쪽 용액은 전위를 측정할 용액이다. 여기서는 백금와이어를 용액에 담그고 염다리를 접촉시켜 이온이 흐르게 만들었다. 양극을 전선으로 연결해도 백금은 부식되지 않기 때문에 전해질에 녹아있는 이온만 산화되거나 환원된다.
앞서 건전지에서 산화되는 쪽이 음극이고 환원되는 쪽이 양극이라고 했다.
표준환원전위가 세면 양극이다. 위 예에서
Fe^3+ + e -> Fe^2+
이 반응의 전위는 0.771V이다.
그래서 오른쪽이 환원음극이 되고 플러스극을 갖는다.
왼쪽은 산화양극이 되고 음극을 갖는다.
그래서 전류가 흐르면 표준상태에서는 0.771-0.222V= 0.549V가 될 것이다.
표준 상태란 모든 수용액의 전해질 농도가 1M(몰농도)일 때를 말한다. 1리터당 1몰의 이온이 녹아있을 때이다.
그러나 비표준상태에서 즉, 우리가 측정하고자하는 모르는 용액에 무엇이 얼마나 녹아서 얼마나 전위를 가질지 모른다. 따라서 농도도 모르고 전체 전위도 모를 수 밖에 없다.
그래서
(???)-0.222V= 전지전위 가 된다.
우리는 역으로 식을 뒤집어서
전지전위 + 0.222V 를 하면 (???), 즉 우리가 알고자하는 미지용액의 전위값을 구할 수 있다.
0.222V를 주목하자. 우리는 앞서 0.222V의 값을 표준환원전위에서 구했다. 이것도 표준상태이므로 왼쪽 비커에는 KCl 1M이 녹아있어야 그 값이 나온다.
그러나 1M을 맞추기 위해서는 처음 용액을 만들 때 딱 1mol 즉 6.02×10^23개의 염화포타슘을 집어 넣어야한다. 이것은 무척이나 어려운 일이다.
과학자들은 그래서 염화포타슘을 왕창 넣어 더이상 녹지 않을 때까지 포화시킨 후 또 다시 넣어 과포화 시켰다.
기준전극을 자세하게 들여다보자. 위 예는 Ag/AgCl (Silver Chloride) 염화은 전극의 모습이다. 은으로 된 와이어 끝에 염화은이 코팅되어있다. 길쭉한 유리튜브 안에는 염화포타슘용액이 들어있다. 그 끝엔 세라믹으로 된 다공성물질이 있어 염화포타슘 용액이 흘러나올 수 있게 되어 있다. 칼로멜(포화염화수은전극)도 유사하다.
이 기준전극은 잘 확대해보면 그 하나로 반쪽 전극이다. 그러니까 은 와이어는 제외하고 염화은은 전해질이 담긴 비커에 담기는 전극이고 염화포타슘은 그 전해질이다.
[전기화학의 기본개념] 전극전위 표현법
기준전극의 종류에 따른 전극전위의 표현법 및 측정값 변환
전극전위는 표준수소전극에 대하여 나와 있지만, 일반적으로 우리가 실험할 때는 기준전극으로 Ag/AgCl 전극이나 SCE(포화칼로멜 전극)를 주로 사용하게 된다.
만일 어떤 물질의 전극전위를 Ag/AgCl 기준전극에 대하여 측정한 경우는 V vs. Ag/AgCl, SCE에 대하여 측정한 경우는 V vs. SCE로 그냥 표현해도 좋다. 표준전극전위 표에 나와 있는 전위는 엄밀하게 나타내면, 끝에 V vs. SHE 혹은 V vs. NHE 로 표시하여야 할 것이다.
이 때 측정치를 표시하는 방법과 표준전극전위 표에 나와 있는 값과 비교 혹은 변환하는 데 혼란을 겪는 경우가 종종 있다. 이런 어려움을 가장 쉽게 극복하는 방법은 앞서 설명된 바와 같이 전극전위를 일직선상에 나타내고, 원하는 기준전극과의 차이로부터 전압을 계산하는 것이다 (그림 1).
그림 1. 측정전극전위의 기준전극에 따른 변환법
예를 들어 표준상태의 아연반쪽전지의 전위는 -0.763 V vs. SHE 인데, 이는 Ag/AgCl 기준전극으로 측정하면 -0.763 – 0.197 = -0.960 V vs. Ag/AgCl 이 되는 것이다. 마찬가지로 구리전극의 경우에는 +0.340 V vs. NHE 는 +0.340 – 0.197 = +0.143 V vs. Ag/AgCl 로 표현하면 된다.
KR20100021143A – 석면 섬유를 이용한 Ag/Agcl 기준전극 – Google Patents
G — PHYSICS
G01 — MEASURING; TESTING
G01N — INVESTIGATING OR ANALYSING MATERIALS BY DETERMINING THEIR CHEMICAL OR PHYSICAL PROPERTIES
G01N27/00 — Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means
G01N27/26 — Investigating or analysing materials by the use of electric, electrochemical, or magnetic means by investigating electrochemical variables; by using electrolysis or electrophoresis
G01N27/28 — Electrolytic cell components
G01N27/30 — Electrodes, e.g. test electrodes; Half-cells
Technical Note 1 : 비수용성 용액을 위한 기준전극 이름: 날짜: 2018/08/21 17:53:01 조회: 7530 비수용성 용액을 위한 기준전극 비수용성 용액을 위한 기준전극 유기용매를 사용하는 경우에는 흔히 사용하는 Ag/AgCl 기준전극에서와 같이 물(H 2 O)에 염을 녹인 전해액을 사용한 전극을 사용할 수가 없습니다. 이러한 전극을 사용할 경우 액간전위차(liquid-liquid junction potential)가 생길 수 있으며 실험 샘플이 전극 내부의 용액에 의해 오염될 가능성도 있습니다. 뿐만 아니라 장시간 측정 시 기준전극의 전위 자체가 안정된 상태로 유지되지 못하는 것으로 알려져 있습니다. 이것에 대한 대응책으로 Ag/Ag+ 기준전극을 쓰는 방법이 있고 또 한가지는 Pt나 Ag 선을 이용한 pseudo 기준전극을 사용하는 방법이 있습니다. 이번 자료에서는 비수용성 용액에서 사용할 수 있는 기준전극에 대해 알아보도록 하겠습니다. Ag/Ag+ 기준전극 Ag/AgNO 3 (10mM AgNO 3 in MeCN)
AgNO 3 + e- ⇌ Ag(s) + NO 3 – (E° = 0.541V vs. NHE) Ag/Ag+ 기준전극의 기본적인 구조는 지지 전해질인 TBAP(tetrabutylammonium perchlorate), TEAP(tetraethylammonium perchlorate), (TBA)PF6(tetrabutylammonium hexafluorophosphate) 등을 ACN(acetonitrile), DMF(dimethylformamide), DMSO(dimethylsulfoxide) 등의 용매에 녹인 것을 사용하며, silver ion 공급원으로 AgNO 3 , AgClO 4 등을 용액에 녹여 사용합니다. acetonitrile(ACN)은 negative potential 영역에서 주로 사용되는 용매이고 dimethylsulfoxide (DMSO)는 positive potential 영역에서 주로 사용되는 용매입니다. Ag/Ag+ 기준전극의 전위는 용매, Ag+의 농도, 지지전해질의 특성이나 농도에 영향을 받습니다. 예를 들어 Ag+는 acetonitrile 내에서 매우 강하게 용매화(solvated) 되기 때문에 acetonitrile을 용매로 사용할 경우에 안정적인 potential을 갖습니다. 그러나 propylene carbonate(PC) 또는 nitromethane(NM)에서는 Ag+가 잘 녹지 않기 때문에 potential이 안정하지 않으며 용매에 녹아 있는 다른 불순물에 의해 영향을 많이 받습니다. dimethylformamide(DMF)에서는 Ag+가 점차적으로 Ag로 환원되는 현상이 나타나며 이에 따라 potential이 negative 방향으로 이동하는 결과를 낳습니다. 아래 표 1)에서 몇 가지 대표적인 유기용매에 대한 Ag/Ag+ 기준전극의 적합 여부를 확인하실 수 있습니다. 전극/용매 ACN AN PC NM TMS DMSO DMF NMP Ag/Ag+ G G F F F G F F 표 1) G: 일반적 용도로 사용 가능, F: 제한된 조건에서 사용 가능 출처: Electrochemistry in nonaqueous solutions written by Prof. Dr. Kosuke Izutsu Ag/AgNO 3 전극의 단점은 빛에 민감하고 산소가 존재하는 환경에서 Ag 2 O가 생성되어 이것이 Ag/Ag+의 산화환원 반응을 방해하는 요인이 되고 결과적으로 전극 자체의 potential이 불안정하게 되는 요인으로 작용할 수 있습니다. 또한, Ag+이 전극 밖으로 쉽게 확산되어 나오기 때문에 연구하려는 주요 반응에 영향을 미칠 수도 있습니다. 이러한 Ag+의 누수를 최소화하기 위해 double junction 형태의 전극으로 사용하거나 염다리(salt bridge)를 사용하기도 하나 이럴 경우 액간전위차(liquid-liquid junction potential)가 증가하는 결과를 초래하기도 합니다. 뿐만 아니라, 매 실험 전 내부 용액 등을 새것으로 바꿔 새롭게 전극을 준비하여 하는 번거로움이 있습니다. 또한, 자체 potential이 다른 기준전극과 비교하여 그리 안정적이지 않기 때문에 internal standard를 사용하기도 합니다. 이에 대해서는 아래에서 다시 다루겠습니다. Ag/Ag+ 기준용액의 내부 용액을 만들어 전극을 준비하는 과정을 보시려면 여기1)를 클릭하여 주십시오. 시중에는 acetonitrile(ACN)에 0.1 M tetrabutylammonium perchlorate(TBAP)과 0.01 M AgNO 3 를 녹인 용액, Ag 선, 다공성 막이 달린 glass tube 등을 판매하고 있어 손쉽게 Ag/Ag+ 기준전극을 만들어 사용하실 수 있습니다.2) Pseudo 기준전극 Ag/Ag 2 O Pseudo (Electrolyte)
Ag 2 O(s) + H 2 O + 2e- ⇌ 2Ag(s) + 2OH- (E° = 0.344 vs. NHE) Pseudo 기준전극은 주로 백금(Pt)이나 은(Ag)와 같은 금속 wire를 사용하며 단순히 potential 차이만 측정하고자 할 때 적합한 기준전극입니다. 백금(Pt) wire 보다는 은(Ag) wire가 더 많이 사용되는데 이는 쉽게 산화되는 Ag의 특성 때문으로 산화막(AgO)으로 둘러싸이고 나면 그 자체의 potential을 형성하여 ferrocene과 같은 첨가물에도 좀처럼 기준전위가 변하지 않기 때문입니다. pseudo 기준전극은 Ag/AgCl, SCE와 같은 기준전극과 달리 시스템마다 다른 전위를 나타내며 pH, 전극 재질, 샘플 용액, 온도 등에 영향을 많이 받습니다. 실험을 시작하고 전기화학 반응이 일어남에 따라 전해액의 조성에 변화가 발생할 수도 있습니다. 또한, 금속 표면에 생성되는 산화물 때문에 전극의 전위가 이동하는 현상을 보이게 됩니다. 이럴 경우 frit이 달린 유리관 안에 pseudo 전극을 넣어 전해액으로부터 격리하여 사용하는 것이 바람직합니다. 이와 같이 pseudo 기준전극은 실험 중 여러 요인으로 전위의 이동이 일어날 수 있는데 이를 보정하기 위해 실험의 끝 부분에 전위가 잘 알려진 redox couple (internal standard) 를 첨가하여 다시 한번 측정하게 됩니다. 뿐만 아니라, pseudo 기준전극은 실험하기에 앞서 적어도 1시간 정도 실험 용액에 담궈 안정화시키는 것이 좋습니다. pseudo 기준전극의 이러한 몇 가지 단점에도 불구하고 다음과 같은 장점 때문에 널리 쓰이고 있습니다. 전해액에 바로 담궈 사용할 수 있고, Ohmic resistance (impedance) 효과가 적고, 액간전위차(liquid-liquid junction potential)이 없고, 기존 기준전극들과 비교하여 전극의 내부용액에 의한 오염을 고려하지 않아도 됩니다. 또한, 비수용성 용매뿐만 아니라 용융염(molten salts), 온도가 급격히 상승하는 계(system), 이온성 액체(ionic liquid)에서도 사용이 가능합니다. Internal Standard Ag/Ag+ 기준전극이나 pseudo 기준전극의 전위를 보정하기 위해 사용되는 redox couple을 internal standard라 부르며 대표적으로 ferrocene 또는 cobaltocene 등이 사용됩니다. 이들은 유기용매에서도 잘 녹고, 뛰어난 가역 반응성을 보이는 특성을 갖고 있습니다. 매우 안정적인 전위를 갖기 때문에 그 자체로 pseudo 기준전극으로 쓰이기도 합니다. ferrocene을 넣은 이후에도 연구하고자 하는 산화-환원 반응의 전위가 변하지 않으면, ferrocene peak을 기준으로 사용할 수 있습니다. 논문에 게재할 경우 vs. Fc/Fc+ Fc/Fc+ in [solvent/electrolyte system]를 적어 ferrocene/ferricenium의 전위에 대한 값을 표시하게 됩니다. 만약 ferrocene의 산화/환원 peak가 분석물의 peak와 겹친다면 다른 internal standard를 사용하여야 합니다. (예: dichloromethane(CH 2 Cl 2 ) 용액에서 Ag/Ag+ 기준전극(AgNO 3 (10 mM) in 0.1 M Bu4NClO 4 -MeCN)의 전위가 -0.13V일 경우 -0.13 V in CH 2 Cl 2 vs. ferrocene/ferrocenium (Fc/Fc+) couple 과 같이 표시) REFERENCE BASi사의 Non-aqueous Reference Electrode, MF-2062, 사용 설명서 ALS사의 RE-7, RE-7S, RE-7VT 모델, Koslow사의 1006_Kit 모델, BASi사의 MF-2062 (glass tube와 AgNO 3 만 공급) 모델 IP: 112.221.73.109
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